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          一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和
          H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)： 
          左室 CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣) △H<0 
          右室 2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) △H<0 反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是 
          

          [     ]
          A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3 
          B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％ 
          C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小 
          D．若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來(lái)的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)與中間位置將偏左 
          			
          


			
		
          
		
				
          
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