【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積不變）（ ）
A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣
手拉手全優(yōu)練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題： 
（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）化學反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 | 出現(xiàn)藍色時間/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現(xiàn)藍色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是 ．
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論．
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【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c（I-）/c（I3-）
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【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號）。
（3）反應(yīng)③的化學方程式為______________。
（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有1個甲基
（6）仿照E的合成路線，設(shè)計一種由
合成
的合成路線________________________________________。
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【題目】下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是
A. 簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%
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【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42—的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為
A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g
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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請回答：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。
(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強 d．使用催化劑
(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。
(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設(shè)是_____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學提出的假設(shè)成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%
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