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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol
              已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
                   1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
                   HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
              上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(     )
              A．Q1＝Q2=Q3         B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1      D．Q2=Q3>Q1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:其中Q3=57.3，而醋酸做為弱酸，與堿中和時(shí)電離需要消耗少量熱量，放出的熱量略小于57.3kJ／mol，而濃硫酸與堿中和時(shí)，不只有中和熱了，主要是它稀釋時(shí)所放出的熱量，遠(yuǎn)大于中和熱。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：05　離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方程式
				題型：013
			
          

						
          

          下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中．正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+＋OH－H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－l
          

          

          B．
          		

          硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
          

          

          C．
          		

          在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：
          

          3C1O－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3C1－＋H2O＋4H+
          

          

          D．
          		

          高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
          

          2MnO4－＋5H2l8O2＋6H+2Mn2+＋518O2↑＋8H2O
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                                
          （2）寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？         。
          ②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L
NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          


          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          


          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL
NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體       g。
          


          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))         。
          


          
 
          
  
  
          名稱
          
            		
  
  
          托盤(pán)天平(帶砝碼)
          
            		
  
  
          小燒杯
          
            		
  
  
          坩堝鉗
          
            		
  
  
          玻璃棒
          
            		
  
  
          藥匙
          
            		
  
  
          量筒
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儀器
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
 
          

          


           
          


          Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
          


          


          （1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3
kJ·mol－1)：_______________________________________。
          


          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          


          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          超始溫度t1/℃
          
            		
  
  
          終止溫度t2/℃
          
            		
  
  
          平均溫度差
          
  
          (t2－t1)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          NaOH
          
            		
  
  
          平均值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.0
          
            		
  
  
          26.1
          
            		
  
  
          30.1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          27.0
          
            		
  
  
          27.4
          
            		
  
  
          27.2
          
            		
  
  
          33.3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          29.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          26.4
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.3
          
            		
  
  
          30.4
          
            		
 
          

          


           
          


          ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5
kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          


          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          


          b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          


          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          


          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆天津市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq)
= H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
          


          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          


          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
          


                                                                                   
          


          （2）寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          


                                                                                   
          


          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


              

          


          ① 圖中C表示     
         E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？          。
          


          ② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？      ，理由是                                         
；
          


          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


           ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       
△H＝ ―24.8
kJ•mol-1
          


           ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+
CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
          


          ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        
△H＝ +640.5 kJ•mol-1
          


          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          _________________________________________________。  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是

          1. A.
            表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
          2. B.
            硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
          3. C.
            在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
          4. D.
            足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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