Question

（1）原子種類由

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

決定；元素種類由

質(zhì)子數(shù)

決定；元素的化學性質(zhì)主要由該元素原子的

最外層電子數(shù)

決定．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：

¹⁸₈O

．
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是

Ar

②若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

③若該微粒為一價陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強堿，則x=

19

，y=

8

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系判斷；根據(jù)元素的定義判斷；根據(jù)元素的化學性質(zhì)與得失電子的關(guān)系判斷；
（2）先確定原子序數(shù)，再計算其質(zhì)量數(shù)，從而寫出其化學符號；
（3）①根據(jù)“該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)”判斷該元素；
②根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素最外層的電子數(shù)結(jié)合題意判斷y值，再根據(jù)核外電子數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，從而判斷該元素并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③根據(jù)陽離子與原子的關(guān)系判斷．

解答：解：（1）原子的種類由質(zhì)量數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以最終由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；
元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以與質(zhì)子數(shù)有關(guān)；
元素的化學性質(zhì)與原子得失電子有關(guān)，得失的電子是原子最外層上的電子，所以元素的化學性質(zhì)主要由 最外層電子數(shù)決定．
故答案為：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)；
 （2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其原子序數(shù)，所以該元素是8號O元素，質(zhì)量數(shù)為18，所以該原子的化學符號：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（3）①該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，說明該原子的最外層達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案為：Ar；
②該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該元素最外層7個電子，即y=7，那么x=17，其原子核外電子排布為2，8，7，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
③該微粒為一價陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強堿，所以其離子最外層是8電子，即y=8，因為是陽離子，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大1，x=19，故答案為：19；8．

點評：單原子離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：
1、陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
2、陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=其核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．