[題目]pC類似pH.如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后.平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖.依據(jù)圖中信息.下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿.維持pH =7.4.但當過量的酸進入血液中時.血液緩沖體系中的最終將變大D.pH =9時.溶液中存在關(guān)系題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時，溶液中存在關(guān)系

【答案】D

【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；

C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；

D．pH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為，用如圖所示裝置進行實驗：

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度/g·cm-3	沸點/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
異丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸異丙酯	164	1.17	218	不溶

實驗步驟：

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。

（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。

（5）步驟Ⅳ操作時應收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實驗的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察圖，標準液鹽酸應放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點的現(xiàn)象為__。

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__(填字母序號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有、、、、、離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是

步驟	操作	現(xiàn)象
	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
	向溶液中滴加氯水，再加入震蕩，靜置	層呈橙色
	向所得溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀產(chǎn)生
	過濾，向濾液中加入溶液和稀	有白色沉淀產(chǎn)生