【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：
已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
b.Cr2O42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O，下列說法不正確的是
A. 步驟①反應(yīng)中Na2CrO4和Fe2O3為氧化產(chǎn)物
B. 步驟①熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行
C. 濾渣2中含有H2SiO3
D. 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小有利于Cr2O72-生成
【答案】B
【解析】
A.由鉻鐵礦主要成分為FeOCr2O3、SiO2等，由2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2分析可知FeOCr2O3中的Fe元素由+2→+3，Cr元素由+3→+6，所以可形成化合物Fe2O3和Na2CrO4，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；B. 步驟①熔融、氧化的反應(yīng)物中含有Na2CO3可以和石英坩堝中的SiO2反應(yīng)，所以不能在石英坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 過濾后濾液成分為Na2CrO4、NaNO2和Na2SiO3調(diào)節(jié)pH后發(fā)生SiO32-+2H+=H2SiO3↓，即濾渣2中含有H2SiO3，故C正確；D. 根據(jù)已知b.Cr2O42-+2H+→Cr2O72-+H2O步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小有利于Cr2O72-生成，故D正確；答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2
B. ②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后，無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
(1)寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(2)C裝置中的試劑為___________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1∶20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)實(shí)驗(yàn)開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝磻?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象有：
①試管中有少量白霧；
②導(dǎo)管內(nèi)液面上升
③_______
④_______
(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是______(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄酒等果酒易發(fā)生變質(zhì)，常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。
（1）實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)空氣的原因是___。
（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。
（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。
（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號(hào))。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實(shí)驗(yàn)方案是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。
a.載體會(huì)影響催化劑的活性
b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
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