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          中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）
          A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
          B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
          C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性
          D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行是兩個(gè)判據(jù)綜合判斷的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，不是由溫度決定的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用pH判斷溶液的酸堿性要知道該溫度下Kw，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是學(xué)生容易混淆的概念，主要鍛煉學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          ；
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 
          Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
          寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
          C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
          S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
          CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
          A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
          B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
          C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
          CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
          D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（     ）    
          A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol
          B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol 
          C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
          D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列一些常見(jiàn)的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計(jì)，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器有
          A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
          C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A2+B2===2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：
          Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
          則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．當(dāng)△H3+(△H1+△H2) >0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
          B．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2) > 0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
          C．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2 ) <0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
          D．當(dāng)1/2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
          B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
          C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
          D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
          

			
          

			
          
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