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        1. 【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時,能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應有關的是(  )

          ①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料

          ②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板

          ③和諧號動車以350 km/h飛馳

          ④世界首部可折疊柔屏手機通話

          A.①②B.③④C.②③D.①④

          【答案】D

          【解析】

          ①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應;

          ②太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,其主要工作原理是太陽光照在半導體p-n結(jié)上,形成新的空穴-電子對,在p-n結(jié)電場的作用下,空穴由p區(qū)流向n區(qū),電子由n區(qū)流向p區(qū),接通電路后就形成電流。此過程未涉及氧化還原反應;

          ③和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽,過程中未涉及氧化還原反應;

          ④世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應用,是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢崿F(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化,電池放電過程中涉及氧化還原反應;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l=2H2O(l+O2(g,其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是

          A.該分解反應為吸熱反應

          B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

          C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

          D.其他條件相同時,H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù),下列說法正確的是

          A. K

          B. K

          C. 增大c(H2O)或減小c(H2),會使該反應平衡常數(shù)減小

          D. 改變反應的溫度,平衡常數(shù)不一定變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列填空:

          1)下圖是N2(g)H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2H2反應的熱化學方程式:____________________.

          2)若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.

          化學鍵

          H-H

          N≡N

          鍵能/kJ·mol-1

          435

          943

          3)合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1E2的變化是:E1___________,E2 _________ (增大、減小、”“不變”)。

          4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol1mol NH3還原NON2,寫出該反應的熱化學方程式__________(ΔHa、b表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計,滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

          A.所用HCl的濃度是,NaOH溶液濃度為

          B.B點,溶液中離子濃度關系為:

          C.A.三點水的電離程度大小依次為:

          D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導致HCl濃度偏低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

          實驗

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          2 mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加2KSCN溶液

          黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

          還原性:Fe>Fe2+

          B

          在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

          先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

          說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

          C

          加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

          石蕊試紙變藍

          NH4HCO3顯堿性

          D

          常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH

          前者的 pH值比后者的大

          非金屬性:S>C

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法符合事實的是

          A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑;強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑

          B.5溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入3mL等濃度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明

          C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后:

          D.已知,。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時,首先生成沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,,常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.在任何溶液中,、均相等

          B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中一定等于

          C.a點對應的等于c點對應的

          D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

          原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

          下列說法不正確的是(

          A. 放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

          B. 放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

          C. 充電時,陰極電極反應式:xLi++xe-+nC===LixCn

          D. 充電時,Li+向左移動

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