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          【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。
          關于該實驗的下列說法，正確的是（ ）
          A.反應劇烈程度：NH4Cl>HCl
          B.P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
          C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解
          D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠大于NH4Cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應放出熱量較少，則反應劇烈程度：HCl > NH4Cl，故A錯誤；
          B．P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；
          C．Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；
          D．由圖像可知， 1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質(zhì)或結構信息
          原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
          其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結構示意圖：______；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
          (2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：______。
          (3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。
          a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深
          b.氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
          c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價
          d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
          (1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。
          (2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
          (3)該化合物的空間結構為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
          (4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。
          (5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖：
          已知：2（試劑1）
          回答下列問題：
          （1）按系統(tǒng)命名法，CH2(COOC2H5)2的名稱為______。
          （2）A生成B的反應類型為______，化合物E中官能團的名稱為______，F的分子式為______。
          （3）D生成E的化學方程式為______。
          （4）芳香族化合物G為E的同分異構體，符合下列要求的同分異構體有______種。
          Ⅰ.1molG可與2molNa2CO3反應
          Ⅱ.含有官能團—NH2
          Ⅲ.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫
          其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
          （5）寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
          (1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。
          ①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
          ②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
          (2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
          ①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
          ②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
          (3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
          ①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
          ②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
          下列說法不正確的是（　�。�
          A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應
          B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應
          C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
          D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          2.3
          7.6
          4.4
          完全沉淀的pH
          3.2
          9.7
          6.4
          （1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
          （2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
          A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
          （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。 
          （4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
          （5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：
          請回答下列問題：
          (1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          (2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；
          (3)反應①的化學方程式為_________；
          (4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
          (5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
          (1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
          (2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
          ③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．
          ④SO42﹣的空間構型是________．
          

			
          

			
          
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