Question

（1）4gH₂與24.5L（常溫常壓）CO₂相比，所含分子數目多的是______；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是______
（2）在溫度和壓強相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為______，質量相等時的體積比為______，體積相等時的物質的量之比為______．

Answer 1

解：（1）4gH₂的物質的量為=2mol，
常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，
則24.5L（常溫常壓）CO₂的物質的量＜，
所以，所含分子數目多的是H₂，
各1.5mol上述兩種氣體，m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是CO₂，
故答案為：H₂；CO₂；
（2）在溫度和壓強相等的條件下，氣體的密度與相對分子質量呈正比，
則：==，
質量相等時，假設氣體的質量為mg，n（H₂）=，n（O₂）=，
在溫度和壓強相等的條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，
則：質量相等時的體積比為：，
根據V=n?V_m可知，在溫度和壓強相等的條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，
則體積相等時，物質的量相等．
故答案為：16：1；1：16；1：1．
分析：（1）根據氫氣的質量計算氫氣的物質的量，相同物質的量時，常溫常壓下氣體的體積大于標準狀況下氣體的體積；根據物質的量和氣體的摩爾質量計算氣體的質量；
（2）在溫度和壓強相等的條件下，氣體的密度與相對分子質量呈正比；根據質量和摩爾質量計算物質的量，物質的量與體積呈正比．
點評：本題考查物質的計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用．