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          【題目】近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識,判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
          A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染
          B. 實施綠化工程，防治揚塵污染
          C. 發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染
          D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A正確；
          B. 植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；
          C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；
          D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X22﹣離子共有2n個電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
          A.n﹣1B.n+1C.nD.2n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )
          A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸
          C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
          B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
          C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
          D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
          (1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
          (2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
          (3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題
          ①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；
          ②處的現(xiàn)象：____________________；
          ③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          (4)裝置D中④的作用是__________________。
          (5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
          已知:①TeO2是兩性氧化物。
          ②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
          物理性質(zhì)
          熔點
          沸點
          水溶性
          Se
          221℃
          685℃
          難溶于水
          TeO2
          733℃
          1260℃
          微溶于水
          （1）Se在周期表中的位置為____________。
          （2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
          （3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
          （4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。
          （5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
          （6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
          (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
          (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體中，其中能被催化氧化成醛的數(shù)目是（ ）
          A.2B.3C.4D.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
          (1)寫出下列元素的元素符號：
          A_____，C_____，D_____，E__________
          (2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
          (3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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