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          【題目】將金屬鈉投入水中后，將會(huì)產(chǎn)生如下現(xiàn)象。請(qǐng)解釋其原因：
          ①鈉浮在水面上：_________
          ②鈉熔化成小球：_________，________
          ③滴有酚酞的水變紅：______由此可以推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鈉的密度比水小 鈉熔點(diǎn)低 反應(yīng)放熱 生成物質(zhì)顯堿性 2Na +2H2O=2NaOH+ H2↑ 
          【解析】
          鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅。
          ①鈉密度小于水，所以鈉浮在水面上；
          ②反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔成閃亮的小球；
          ③反應(yīng)后溶液生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為 NA。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.1mol NH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5 NA
          B.室溫下，22.0g C18O2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
          C.1mol OH－中電子數(shù)為8 NA
          D.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，若全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別SO42-時(shí)所選用的試劑及先后順序最合理的應(yīng)為（ ）
          A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液
          C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
          ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；
          ③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。
          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是___________。
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
          F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③吸水性④脫水性。以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案序號(hào)填在括號(hào)中。
          (1)熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)_________ _________
          (2)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑_________ 
          (3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類型的敘述正確的是( ) 
          HClO
          Na2O2
          NaCl
          NH4Cl
          A
          共價(jià)化合物
          共價(jià)鍵
          離子化合物
          離子鍵
          離子化合物
          離子鍵
          共價(jià)化合物
          共價(jià)鍵
          B
          共價(jià)化合物
          共價(jià)鍵
          離子化合物
          共價(jià)鍵
          離子化合物
          離子鍵
          離子化合物
          共價(jià)鍵
          C
          共價(jià)化合物
          共價(jià)鍵
          離子化合物
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子化合物
          離子鍵
          離子化合物
          離子鍵、共價(jià)鍵
          D
          共價(jià)化合物
          離子鍵
          離子化合物
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子化合物
          離子鍵
          離子化合物
          離子鍵、共價(jià)鍵
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
          A.2.24L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA
          B.0.1molL-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)SO42-
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH中含有NA個(gè)CH3CH2OH分子
          D.常溫常壓下，28gCO和N2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)（ ）
          A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知周期表中鎵（Ga）元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大 10 倍，讓電腦的速度提高 1 萬(wàn)倍。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是
          A.鎵比鋁原子的失電子能力弱
          B.氮化鎵的化學(xué)式為 GaN
          C.鎵原子最外層比氮原子最外層多兩個(gè)電子
          D.氮化鎵是由同主族元素形成的化合物
          

			
          

			
          
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