Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
2. B.
   將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
3. C.
   將①、④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性
4. D.
   將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

BD
試題分析：溶液中存在水的電離平衡H₂OH⁺+OH^－，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，①→②，就是增大氫離子濃度，使上述平衡左移，水的電離程度減小，則①中水的電離程度大于②，而③→④，堿電離出的氫氧根離子濃度相等，則③中水的電離程度與④相同，也與②中相同，故A錯(cuò)誤；②③等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸電離出的氫離子小于弱堿電離出的氫氧根離子，則堿過(guò)量，溶液呈堿性或pH>7，若混合溶液pH=7，則弱堿溶液的體積要小于強(qiáng)酸溶液，故B正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，NaOH能消耗氫離子，減小氫離子濃度，促進(jìn)醋酸電離出醋酸根離子，則①④混合液呈堿性、中性、甚至酸性時(shí)，都可能存在c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，故C錯(cuò)誤；稀釋100倍后，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等強(qiáng)電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化較大，溶液pH變化較大，因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱酸或弱堿的電離，則弱電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧化根離子濃度變化較小，溶液pH變化較小，因此稀釋溶液pH：③>④>①>②，故D正確。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、水的電離、溶液的酸堿性和pH、離子濃度大小關(guān)系，涉及濃度改變對(duì)水的電離程度的影響、酸堿混合溶液的酸堿性、酸堿混合溶液離子濃度大小關(guān)系、稀釋前后溶液的pH等。