Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（2）在①～⑩中，金屬性最強的元素是_________(填元素符號)，在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號)；

（3）在④～⑧中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________(填物質(zhì)化學式,下同)，堿性最強的是________；

（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號)，簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號)；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學式)；

（6）寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制�、邌钨|(zhì)的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】 K F HClO4 NaOH Cl Al3+ HF SiO2 + 2CSi + 2CO↑

【解析】根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K；

(1)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)在①～⑩中，K是金屬性最強的元素，F是最活潑的非金屬元素，在化合物中均只顯負價的元素是；

(3)在④～⑧中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的含氧酸化學式為HClO4 ，而堿性最強的是KOH；

(4)Na、Mg、Al、Si、Cl是同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑最小的是Cl；Na+、Mg2+、Al3+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而Si4-、Cl-的離子結(jié)構(gòu)比Na+、Mg2+、Al3+離子結(jié)構(gòu)多一個電子層，離子半徑較大，簡單離子半徑最小的是Al3+ ；

(5)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則在C、F、Si、Cl元素中F的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；

(6)用C單質(zhì)在高溫條件下與SiO2作用制取Si單質(zhì)的化學方程式為 SiO2 + 2CSi + 2CO↑。