Question

在一定條件下，CO（g）和H₂（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol，在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO（g）和4mol H₂（g）發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定在不同溫度、不同時(shí)段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

CO轉(zhuǎn)化率 T（℃）	1小時(shí)	2小時(shí)	3小時(shí)	4小時(shí)
T1	40%	70%	80%	80%
T2	55%	65%	a1	a2

• A、熱化學(xué)方程式中a＞0
• B、T₁℃下，在第一小時(shí)內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/（L?h）
• C、T₁℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25
• D、T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂＞80%

Answer 1

分析：A、根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的變化確定溫度的高低；
B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
C、根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)；
D、溫度不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣．

解答：解：A、在時(shí)間間隔一個(gè)小時(shí)內(nèi)，T₁溫度下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率變化較大，所以T₁溫度較高，在1小時(shí)時(shí)，溫度從T₁到T₂，降低溫度，則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱的，即a＞0，故A正確；
B、T₁℃下，在第一小時(shí)內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一氧化氮速率的一半，即為0.2mol/（L?h），故B錯(cuò)誤；
C、T₁℃下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初始濃度：1        2         0
變化濃度：0.8      1.6      0.8
平衡濃度：0.2      0.4      0.8
則K=

0.8

0.2×0．42

=25，故C正確；
D、反應(yīng)進(jìn)行的溫度不同，所以化學(xué)反應(yīng)速率不同，因此達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，所以ɑ₁、ɑ₂不相等，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，數(shù)據(jù)分析利用的能力，反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．