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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （7分）（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為_____▲___________。
          （2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為____▲______。
          （3）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為_____▲____。
          （4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_______▲___________。
          （5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質量為_____▲_______。
          （6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質量為____▲_____。
          （7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為_____▲________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (7分)（1）60 （2）16 g/mol  (3)30 g/mol  (4)44 g/mol   (5)64 g/mol  (6)71 g/mol  (7)58 g/mol
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          與100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
          
                
          A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某硫酸鹽溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金屬離子NA（NA表示阿伏加德羅常數的數值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為（　�。�
          
                
          A、0.25 molB、0.5 molC、1molD、1.5 mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          


          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）    CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          


          ②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡
          


          常數（K）
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數據判斷x                
0（填“<”、“<”填“=”）
          


          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          


          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          


          （2）已知在常溫常壓下
          


          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          


          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          


          ③H2O（g）     H2O（1） 
△H=—44.0kJ/mol
          


          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          


          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          


          當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    
__L。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化劑MO(OH)2+中的M元素的化合價+5，25毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×10—4摩MO(OH)2+的溶液還原生成SO42-,則M元素的最終化合價為(      )。
          A. +2價  B. —2價  C. —1價  D. 0價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          ②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡
          常數（K）
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
          由表中數據判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）
          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          （2）已知在常溫常壓下
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。
           
          

			
          

			
          
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