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          精英家教網(wǎng)已知某溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．
          請回答下列問題：
          （1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
           
          ．
          （2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
           
          ，滴定過程中宜選用
           
          作指示劑．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)酸的電離常數(shù)計算H+濃度，K（醋酸）=
          c(氫離子)×c(醋酸跟)
          c(醋酸)-c(氫離子)
          ；
          （2）酸堿混合后溶液酸堿性的判斷；
          （3）酸抑制了水的電離程度，根據(jù)反應(yīng)酸堿性選擇指示劑．
          解答：解：（ 1）根據(jù)酸的電離常數(shù)，設(shè)電離的氫離子為xmol，列式：K=1.6×10-5=
          x?x
          0.01-x
          ，0.01-x≈x，解得x=4×10-4（mol/L），
           故答案為：4×10-4mol/L；
          （2）b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，溶液顯示酸性，c（CH3COO-）＞c（K+），c（H+）＞c（OH-），但是 c（K+）（＞或=或＜）c（H+）都有可能； c點(diǎn)PH=7，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（K+），
          故答案為：c（CH3COO-）＞c（K+）=c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（K+）＜c（H+）＞c（OH-）；c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；
          （3）a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)可看做是CH3COOK和極少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的電離，酸的濃度越大，抑制能力越強(qiáng)，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，由于CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，
          故答案為：c；酚酞．
          點(diǎn)評：本題利用中和滴定圖象，考查了電離平衡常數(shù)的利用、離子濃度大小比較及水的電離程度比較，難度適中，可能判斷b點(diǎn)濃度大小稍有難度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ．
          （2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          （3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          ．（填化學(xué)式）
          （4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          ．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）依據(jù)事實(shí)，填空：
          （1）已知某條件下可發(fā)生如下反應(yīng)CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          		C－H
          		C＝C
          		C－C
          		H－H
          鍵能（kJ/mol）
          		414.4
          		615.3
          		347.4
          		435.3
          則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式右邊的ΔH＝                     ；
          （2）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：                       ；負(fù)極：                       
          （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；
          (4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應(yīng)后，壓強(qiáng)為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應(yīng)方程式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省咸寧市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
          


          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          


          
 
          
  
  
          溫度/0C
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H 
a        0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為          
0C。
          


          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                  濃度mol/L
          
  
           時間/min
          
            		
  
  
          c(CO)
          
            		
  
  
          c(H2)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
          


          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             
。
          


          ③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        
（填序號）。
          


          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          


          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          


          w1       w2（填序號）。
          


          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          


          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）依據(jù)事實(shí)，填空：
          


          （1） 已知某條件下可發(fā)生如下反應(yīng)CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
          




          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          C－H
          
            		
  
  
          C＝C
          
            		
  
  
          C－C
          
            		
  
  
          H－H
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
  
  
          414.4
          
            		
  
  
          615.3
          
            		
  
  
          347.4
          
            		
  
  
          435.3
          
            		
 
          

          




          則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式右邊的ΔH＝                     
；
          


          （2）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極： 
                      ；負(fù)極：                      
 
          


          （3）某核素AZX的氯化物XCl2
1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         
；
          


          (4)  將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應(yīng)后，壓強(qiáng)為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應(yīng)方程式為                      
                    。
          


           
          

			
          

			
          
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