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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．增大反應物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大
          B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
          C．反應NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
          D．對于反應X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．增大反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．反應速率與反應的熱效應無關，不比較放熱反應的反應速率與吸熱反應的反應速率，故B錯誤；C．反應能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，只是增大的幅度不一樣而已，故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是
          ① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
          ② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
          A．①的產物比②的產物穩(wěn)定
          B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
          C．I2(s)  I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
          D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
          （1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。
          （2） 常溫時，反應C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
          （3）處理該廢水需經預處理和再處理階段。
          ①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結果如表1所示：
          表1　預處理前后三種離子濃度變化情況
          項目
          S2O (g·L－1)
          SCN－(g·L－1)
          苯酚(g·L－1)
          pH
          處理前
          34.28
          70.11
          1.3
          8.55
          處理后
          0.91
          69.76
          1.35
          2.4
          由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
          ②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
          表2　13次依次加入試劑情況
          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          span>5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          NaClO3/g
          16.3
          0
          0
          0
          0
          0
          7.6
          0
          5.7
          0
          10.9
          0
          7.1
          濃H2SO4/mL
          0
          2
          2
          2
          4
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          實驗結果如圖1所示：
          前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。
          ③由表2和圖1中數(shù)據得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據有：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香烴A有如下轉化關系： 
          （1）寫出反應②和⑤的反應條件：②______________；⑤_______________. 
          （2）寫出A的結構簡式：____________________；
          （3）寫出反應⑥的化學方程式：________________________________________.
          （4）反應③的反應類型_________________.
          （5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產品的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：
          _________________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質基礎。
          （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化學式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。 
          （2）在復合材料由兩部分組成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一種復合材料。 
          （3）硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。 
          （4）工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（　�。� 
          離子
          NO3－
          SO42－
          H+
          M
          濃度/(mol/L)
          2
          1
          2
          2
          A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
          A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
          B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
          C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
          D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是
          A
          B
          C
          D
          《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”
          《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”
          可燃冰
          “鐵線粉”是Fe3O4
          利用KNO3的氧化性
          “可燃冰”是可以燃燒的水
          “綠色食品”是指綠色的食品
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是
          A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
          B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
          C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
          D. 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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