【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是 （ ）
A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉
C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷
【答案】A
【解析】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故A正確；在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；溴乙烷與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，故C錯(cuò)誤；乙烯和HCl為原料制備氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
考前必練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
A. ①中可采用蒸餾法
B. ②制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳
C. ③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)
D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是 （ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。
(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___________________。
②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是_____________。
(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類(lèi)型)。
(4)下列變化過(guò)程中，破壞的力的作用類(lèi)型相同的是_____________；(填字母代號(hào))。
A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該磁性材料的化學(xué)式為__________________；
②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達(dá)式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計(jì)算。)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數(shù)K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 溫度升高，平衡常數(shù)K的值______，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）
(2)在1100℃時(shí)，測(cè)得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？答：_____（填“是”、“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________。
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。
（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 若反應(yīng)2A（S）＋B（g）
2C（g）ΔH＞0 能自發(fā)進(jìn)行，原因是ΔS<0
B. 催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的ΔH
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，則ΔH1＞ΔH2。
D. 化學(xué)平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是
A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥
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