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        1. 【題目】下列儀器加熱時不用墊石棉網(wǎng)的是(

          A. 圓底燒瓶B. 蒸餾燒瓶C. 燒杯D. 蒸發(fā)皿

          【答案】D

          【解析】

          A. 圓底燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng),故A不選;

          B. 蒸餾燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng),故B不選;

          C. 燒杯不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng),故C不選;

          D. 蒸發(fā)皿能直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故D選;

          故選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。

          1X的元素名稱為________,Y的元素符號為________,Z在周期表中的位置為________;

          2寫出化合物WZX的電子式_________;

          3實驗室制取Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________;

          4W2Z2可作供氧劑,當(dāng)有0.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的,較多的和少量為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

          1操作a的名稱為 ______ ,所需要的玻璃儀器為 ______

          2固體E的成分為 ______ ,加入的試劑 ______ ,發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______

          3加入試劑的目的是 ______

          4從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結(jié)晶、 ______ 、洗滌、干燥.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是(

          選項

          X溶液

          固體Y

          Z溶液

          現(xiàn)象

          A

          稀硫酸

          亞硫酸氫鈉

          品紅試劑

          品紅褪色

          B

          濃氨水

          CaO

          紫色石蕊試液

          溶液變紅

          C

          鹽酸

          石灰石

          硅酸鈉溶液

          出現(xiàn)白色沉淀

          D

          雙氧水

          MnO2

          氫硫酸溶液

          產(chǎn)生渾濁


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料.電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液(主要含Mn2+)經(jīng)凈化后再進行電解,MnO2在電解池的陽極析出.90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝,主要是采用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為主要原料,經(jīng)過除雜后,得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液,再通過電解同時獲得MnO2和鋅.簡化流程框圖如圖(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):
          已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表:

          Zn2+

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          pH

          8.0

          10.1

          9.0

          3.2

          4.7

          回答下列問題:
          (1)步驟①中,軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:、
          (2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成份為(用化學(xué)符號表示)
          (3)步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成,其中含有兩種固體,其中一種為MnO2 , 其作用是 , 另外一種固體物質(zhì)可為
          (4)步驟④中電解過程中MnO2極析出,該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為 , 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

          實驗

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹

          鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

          B

          左燒杯鐵表面冒氣泡,右燒杯銅表面冒氣泡

          金屬活動性:Al>Fe>Cu

          C

          左燒杯氣體顏色加深,右燒杯氣體顏色變淺

          2NO2(g)N2O4(g) △H>0

          D

          白色固體先變?yōu)辄S色,后變?yōu)楹谏?/span>

          Ksp:AgCl<AgI<Ag2S

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(  )
          A.50 mL量筒
          B.10 mL量筒
          C.50 mL酸式滴定管
          D.50 mL堿式滴定管

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,可用于干電池原料生產(chǎn)等.
          (1)鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH32Cl2 , MnO(OH)中錳元素的化合價為
          (2)向廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為(填化學(xué)式).[已知Ksp(MnS)=1.4×1015 , Ksp(ZnS)=2.9×1025 , Ksp(FeS)=6.0×1018]
          (3)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1 , 其反應(yīng)機理如圖:
          ①已知反應(yīng)Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(1)+2H+ ( aq)=Mn2+ (aq)+O2(g)+2H2O(1)△H2 . 寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用△H1和△H2表示):
          ②某溫度時,向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解:2H2O2=2H2O+O2 , 測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表:

          t/min

          0

          2

          4

          6

          V(O2)mL

          0

          9.9

          17.2

          22.4

          0~2min時反應(yīng)速率比2~4min時的快,其原因是 , 0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=(忽略溶液體積的變化).
          (4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑.已知:

          反應(yīng)

          平衡常數(shù)KP

          773K

          873K

          Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2(g)

          19.4

          0.803

          Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

          6.07×10-9

          3.65×10-9

          ①反應(yīng)I的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
          ②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(
          A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中各種離子濃度均減小
          B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
          C.向0.2 mol?L1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L1NH3?H2O溶液:c(Cl)+c(OH)═c(H+)+c(NH3?H2O)
          D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO )+c(OH

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          同步練習(xí)冊答案