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          【題目】下列儀器加熱時不用墊石棉網(wǎng)的是（ ）
          A. 圓底燒瓶B. 蒸餾燒瓶C. 燒杯D. 蒸發(fā)皿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 圓底燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故A不選；
          B. 蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故B不選；
          C. 燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C不選；
          D. 蒸發(fā)皿能直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D選；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
          （1）X的元素名稱為________，Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
          （2）寫出化合物WZX的電子式_________；
          （3）實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
          （4）W2Z2可作供氧劑，當有0.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑 
           
          （1）操作a的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ． 
          （2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發(fā)生的化學方程式為 ______ ． 
          （3）加入試劑的目的是 ______ ． 
          （4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結晶、 ______ 、洗滌、干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ） 
          選項
          X溶液
          固體Y
          Z溶液
          現(xiàn)象
          A
          稀硫酸
          亞硫酸氫鈉
          品紅試劑
          品紅褪色
          B
          濃氨水
          CaO
          紫色石蕊試液
          溶液變紅 
          C
          鹽酸
          石灰石
          硅酸鈉溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          D
          雙氧水
          MnO2
          氫硫酸溶液
          產(chǎn)生渾濁

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
          已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：、 ．
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學符號表示）
          （3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是 ， 另外一種固體物質(zhì)可為 ．
          （4）步驟④中電解過程中MnO2在極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為產(chǎn)品D的化學式為 ， 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹
          鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          B
          左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡
          金屬活動性：Al＞Fe＞Cu
          C
          左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺
          2NO2(g)N2O4(g) △H>0
          D
          白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?/span>
          Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
          A.50 mL量筒
          B.10 mL量筒
          C.50 mL酸式滴定管
          D.50 mL堿式滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
          （1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價為 ．
          （2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
          （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反應機理如圖：
          ①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）： ． 
          ②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V（O2）mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是 ， 0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
          （4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
          反應
          平衡常數(shù)KP
          773K
          873K
          Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）
          19.4
          0.803
          Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          6.07×10-9
          3.65×10-9
          ①反應I的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
          B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
          C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
          D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO  ）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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