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          根據(jù)方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，請回答：
          （1）（NH4）2SO4屬于
          A
          A
          ，H2O屬于
          A
          A
          ．（填字母）
          A、電解質(zhì)    B、非電解質(zhì)    C、膠體
          （2）寫出（NH4）2SO4的電離方程式：
          （NH4）2SO4═2NH4++SO42-
          （NH4）2SO4═2NH4++SO42-
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          ．E．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的類別結(jié)合物質(zhì)的分類知識來判斷；
          （2）在水溶液中的電離的程度分析判斷在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團不能再拆；
          （3）根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫．
          解答：解：（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全電離出銨根離子和硫酸根離子，屬于鹽類，是強電解質(zhì)，水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，屬于電解質(zhì)，
          故答案為：A；A；
          （2）硫酸銨的電離方程式為（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
          （3）反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
          點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類、離子方程式和電離方程式的書寫知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          無機化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

          （1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
          樹狀分類法
          樹狀分類法
          ．
          （2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
          

          


          
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
          

          
化學(xué)式
①HCl
          ②
          H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
          H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
          		
③
          KOH或NaOH
          KOH或NaOH

          ④Ba（OH）2          		
⑤Na2CO3
          ⑥
          K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
          K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
          		
⑦CO2
          ⑧Na2O          		
⑨NH3
          ⑩H2O2
          （3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
          ⑤→⑦：
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ；⑦→⑤：
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
          （1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
          樹狀分類法
          樹狀分類法
          ．
          （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．
          

          


          
物質(zhì)
          類別          		
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
          

          
化學(xué)式
①HCl
          ②
          HNO3
          HNO3
          		
③
          NH3?H2O
          NH3?H2O

          ④Ba（OH）2          		
⑤Na2CO3
          ⑥
          NaNO3
          NaNO3
          		
⑦CO2
          ⑧Na2O          		
⑨NH3
          ⑩H2O
          （3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：
          Na2O+CO2═Na2CO3
          Na2O+CO2═Na2CO3
          ．
          （4）寫出工業(yè)上由⑩制備O2的化學(xué)方程式：
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑，
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑，
          ．
          （5）實驗室制備⑦常用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          和
          石灰石（或大理石）
          石灰石（或大理石）
          反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是
          將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
          將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類．
          （1）如圖所示的分類方法屬于
          B
          B
          （填序號）
          A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
          （2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：
          

          


          
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
          

          
化學(xué)式

          H2SO4
          或HNO3
          H2SO4
          或HNO3
          		

          Ba（OH）2
          或KOH
          Ba（OH）2
          或KOH
          		

          BaSO4、Ba（NO3）2、
          KNO3、K2SO4（任寫一種）
          BaSO4、Ba（NO3）2、
          KNO3、K2SO4（任寫一種）
          		

          H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）
          H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）
          （3）從上表酸及堿中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）以Ba(OH)2?8H2O和無水TiO2粉體為反應(yīng)物，在300℃時連續(xù)反應(yīng)8h得到BaTiO3晶體。該晶體具有顯著的壓電性能，用于超聲波發(fā)生裝置中。該晶體中每個Ba2+離子被12個O2－離子包圍形成立方八面體；BaO12十二面體在晶體中的趨向相同，根據(jù)配位多面體生長習(xí)性法則的特例，晶體的理論習(xí)性與BaO12多面體的形狀相同。由于BaO12多面體的形狀為立方八面體，因此該晶體的生長習(xí)性為立方八面體。
          1．BaTiO3晶體的晶胞如右圖所示。該晶體中Ba、O聯(lián)合組成哪種類型的堆積形式；Ti的O配位數(shù)和O的Ba配位數(shù)分別是多少？
          2．我們在研究該晶體時，溶液中存在的生長基元為2種陰離子，其O配位數(shù)與晶體中相同。請寫出這2種生長基元和形成生長基元的反應(yīng)方程式。
          3．右圖所示CeO2結(jié)構(gòu)，O2－離子位于各小立方體的角頂，而Ce4+離子位于小立方體的中心。判斷CeO2晶體的生長習(xí)性為什么，說明判斷理由。
          4．判斷NaCl晶體的生長習(xí)性，畫出NaCl晶胞中體現(xiàn)其生長習(xí)性的單元。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分） (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品——紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。
            
          （1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）                  
            
          （2）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布：                          
            
          （3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為：                   
            
          （4）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是       
           （寫化學(xué)式）。
            
          ②許多+1價銅的化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的雜化方式是         、       。
            
          （5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍色的溶液。寫出藍色沉淀溶解的離子方程式                                 。
          

			
          

			
          
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