（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為 （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍： ＜X＜ 。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
。
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題
（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質(zhì)的量為 mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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