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          （1）在25℃時，pH等于5的硫酸溶液與氯化銨溶液，兩種溶液中分別由水電離出的H+離子物質(zhì)的量濃度之比為   。
              
          （2）25℃時，PH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5.
              
          ①混合溶液中    一定發(fā)生水解反應。
              
          ②其水解的離子方程式是                    。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)1:104(2)①A-  ②A-+H2O全品高考網(wǎng)HA+OH-
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          ．
          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ；
          （3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          


          
實驗
          序號          		
金屬
          質(zhì)量/g          		
金屬
          狀態(tài)          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時間/s
          

          
反應前
反應后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①實驗4和5表明，
          固體表面積
          固體表面積
          對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有
          1和2
          1和2
          （填實驗序號）；
          ②僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
          2和5
          2和5
          （填實驗序號）；
          ③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ，其實驗序號是
          6和7
          6和7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
          （1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
          （2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：
          （3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
          （4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
          （1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
          （2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：
          （3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
          （4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
           （1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是?? ??????????? 。
          已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
          b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1 
          則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 ??????????????????????????????????? 。
          （2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          ①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= ????  L2·mol-1。
          ②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
          HClO
          HSCN
          H2CO3
          K=3.210-8
          K=0.13
          Kl=4.210-7
          K2=5.610-11
           
          ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為? ??? >????? > ??? > ???????? 。
          ②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為  ??????? ? 。
          ③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是??? (填下列各項中序號)。
          a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
          b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
          c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三3月雙周練習（二）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
          


          （1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                            
 ；
          


          （2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                
。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：
          


          


          （3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        
；
          


          （4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                        。
          


           
          

			
          

			
          
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