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          下列反應起了氮的固定作用是（  ）
          A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
          B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
          C．NO與O2反應生成NO2
          D．由NH3制碳銨或硫銨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程屬于氮的固定，所以選項A正確，其余都是錯誤的。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
          方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅。
          方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。
          方法三：將亞硝酸鈉（NaNO­2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。
          下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、
          酒精燈等未列出）：

          請回答下列問題：
          （1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，此反應最好選用（填儀器的編號）
          _________作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式_________________________。
          要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），還應使用上述儀器中的（填儀器的編號，
          并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。
          （2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。
          這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于①____________      ______________________，
          ②_________________________________________。（至少寫兩點）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）
          A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某化學興趣小組同學進行如下實驗。
          （1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

          步驟①觀察到的現(xiàn)象是：                          。
          步驟③的主要操作包括：                    。
          （2）某同學查資料知：銅與稀硫酸不反應，若在稀硫酸中加入H2O2，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應的化學方程式：                                      。

          （3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種物質(zhì)后，銅粉開始溶解，溶液變藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是          (填字母);
          A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
          寫出該反應的離子方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

          （1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作                                                 。
          如何確定E中空氣已被趕盡：__________________________________    。
          （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為                                            。
          （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
          ______________________________________________________         
          一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
          ________________________________________________________      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
          （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
          有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
          ①還缺少的儀器有               ；
          ②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
          （2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質(zhì)實驗。

          ①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
          ②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
          ③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
          ④檢驗氨氣的方法是                           。
          Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
          （1）反應的化學方程式為                            ；
          （2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
          （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
          準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分) A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C，C在空氣中能形成白霧。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。

          （1）A的化學式是          
          （2）可用于除去B中水分的干燥劑是            收集氣體B的方法是                        
          （3）A與濃氫氧化鈉溶液共熱生成B的化學方程式                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當恰好完全反應時，共收集到標準狀況下896mL氣體。
          （1）、寫出可能發(fā)生反應的化學方程式
          ____________________________________________________________
          _____________________________________________________________
          (2)、計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（3分）
          （3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水。則通入的體積為多少？(3分)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （l6分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （1）制取氨氣
          ①寫出實驗制取氨氣的化學方程式                                ；
          ②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
          ③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
          （2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

          該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是
                                                                               ；
          ②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                    。
          （3）問題討論
          有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。
          

			
          

			
          
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