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          常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是
            A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，
            B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，
           
            C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3?H2O溶液等體積混合，
            D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
          （1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
          20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問(wèn)題．
          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?s）
          0.05mol/（L?s）
          ，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          c(C)
          c(A)?c(B)
          K=
          c(C)
          c(A)?c(B)
          ．
          ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=
          1
          3
          ，則b=
          1.33
          1.33
          ．
          （2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題（忽略溶液體積的變化）．
          ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
          ＜
          ＜
          20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          ②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
          1
          30
          或0.033
          1
          30
          或0.033
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．常溫下，鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng)．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4，無(wú)氣體生成，副產(chǎn)品甲是
           
          ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
           
          ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
           
          ．
          （3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入
           
          溶解后除去．
          （4）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．精英家教網(wǎng)
          ①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦，可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
           
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是
           
          ，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
          （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
          ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
          （A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。
          （2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）
          ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。
          ②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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