【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系
C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7
D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
【答案】A
【解析】
H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/ c(HX-)，由圖象可知n為lg c(X2-)/ c(HX-)的變化曲線，m為lg c(X2-)/c(HX-)的變化曲線，據(jù)此分析解答。
A.由圖可知當溶液呈中性時，
，當
，
，因為水解大于電離，所以
，故A選項錯誤；
B. 因為
為二元弱酸，
，所以
的水解程度大，堿性強，故曲線m表示
與
的變化關(guān)系，故B選項正確；
C. 當
時，
，pH=7.4，
，此時，
，
的數(shù)量級為
是正確的，故C選項正確；
D.由圖可知，
時，當
，即
時，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，
，故D選項正確；
故答案選A。
學而優(yōu)暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下
化學反應 | 500℃平衡常數(shù) | 焓變 |
①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）對于反應②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作或試劑選擇合理的是
A.可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提純含少量
雜質(zhì)的NaCl
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含
C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加
溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含
D.可用酸性
溶液檢驗
溶液中是否含有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè) 和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)如圖是當反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中 NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線 a 對應的溫度是_____________。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是____________（填字母）。
A．及時分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率
B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應
C．上圖中 M、N、Q 點平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)
③M 點對應的 H2 轉(zhuǎn)化率是____________。
(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成 3 mol H2 時就會放出30.8 kJ 的熱。
①該反應的熱化學方程式是____________________。
②反應的化學平衡常數(shù)表達式是____________。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關(guān)表達正確的是____________。
A．I 圖像中如果縱坐標為正反應速率，則 t 時刻改變的條件可以為升溫
B．II 圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．III 圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應的離子方程式是：___________________。
(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式電離常數(shù) Ka | 2×10－ 11 | 1×10－ 7 |
堿式電離常數(shù) Kb | 1.3×10－ 33 | 1.4×10－ 34 |
往 X 溶液中緩緩通入 CO2，最先析出的氫氧化物是____________。
(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技 術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是____________。
②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.
(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：
合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、 氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實驗步驟：
步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。
步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。
步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。
請回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是___。
(2)裝置B的作用是___。
(3)步驟一中合適的加熱方式是___。
(4)步驟二中用乙醚的目的是___。
(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。
(6)該實驗的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。
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