Question

現(xiàn)有S^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

S^2-、AlO₂^-、HCO₃^-

．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺

．
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

．
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）水溶液中離子水解呈堿性，說明是弱酸陰離子；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性，說明是弱堿陽離子；
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子；
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應(yīng)．

解答：解：（1）水溶液中離子水解呈堿性，說明是弱酸陰離子，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：S^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性，說明是弱堿陽離子，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子，為Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
故答案為：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應(yīng)，HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O、HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
故答案為：HCO₃^-．

點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗，離子水解特征分析，反應(yīng)現(xiàn)象和離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．