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          (12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題：
          （1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
          （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
          （3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）；離子  離子；（2） 兩   Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; （3）＜

          試題分析：（1）Na3N是離子化合物；在Na與N原子之間通過離子鍵結(jié)合。Na3N的電子式是。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2種鹽。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。因此在Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)＜r(N3－)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
          （1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
          （2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。
          （3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
          為_______。
          （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，
          兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
          （5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，
          該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
          （6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，
          其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說法不正確的是
          A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強堿
          B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
          D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
          （1） Z的化學(xué)式__________________
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
          （3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
          Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
          （2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
          （3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
          A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
          （1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
          A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
          B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
          C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
          D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
          （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還有        和        。
          （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
          （4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1.86
          		0.99
          		1.43
          		1.60
          		0.75
          		0.74
          主要化合價
          		最高正價
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負價
          		——
          		－1
          		——
          		——
          		-3
          		-2
          下列說法正確的是（    ）
          A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
          B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          C．R3-比Q2-更容易失去電子
          D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
          （2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
          （3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

          （4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
          a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
          b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
          c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
          d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
          化學(xué)鍵
          		Si—Si
          		O==O
          		Si—O
          鍵能(kJ·mol－1)
          		a
          		b
          		c
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。
          

			
          

			
          
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