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          在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分別滴入一種試劑都有沉淀產(chǎn)生．該試劑可能是（　�。�
          A．鹽酸B．硫酸C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．加入鹽酸，只生成AgCl沉淀，故A錯誤；
          B．加入硫酸，硫酸銅溶于水，不是沉淀，故B錯誤；
          C．加入Na2CO3溶液，分別生成BaCO3、Ag2CO3、CuCO3沉淀，故C正確；
          D．加入NaOH溶液，只生成AgOH、Cu（OH）2沉淀，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（   ）
          A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
          C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 (      )
          A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)
          B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時，溶解過程就停止了
          C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
          D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

          請回答：
          （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
          （2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （3）輕燒后的產(chǎn)物為______．
          （4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
          （5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
          （6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
          Cr42-
          H+
          ①轉(zhuǎn)化
          CrO72-
          Fe2+
          ②還原
          Cr3+
          OH-
          ③沉淀
          Cr（OH）3↓
          2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價是______．
          ②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
          （2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
          （3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
          B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
          C．向c點的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
          D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
          ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）�。�37℃時，Ka=4.0×10-6）
          ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
          （1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
          （2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

          回答下列問題：
          (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。
          (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
          A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
          C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
          

			
          

			
          
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