(15 分）
A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1) 若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過(guò)程，且反應(yīng)②在接觸室中進(jìn)行，反應(yīng)①在______(填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。
(2) 若D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應(yīng)，則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____
(3) 若A、B、C、D均含有同一種常見(jiàn)金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見(jiàn)稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽,反應(yīng)②的離子方程式是______檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的常見(jiàn)試劑是______(填名稱(chēng)）。
(4) 若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______ (填字母）。
a. A可能是一種耐火材料；
b. B的溶液一定呈堿性；
c. C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
則B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（09全國(guó)卷Ⅱ29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有
，
陰離子有
，現(xiàn)將它們分別配成
的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加
溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;
(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有 (寫(xiě)化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是 。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子軌道的雜化類(lèi)型是 。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母)
a．金屬鍵 b．離子鍵 c．非極性鍵 d．極性鍵 f．配位鍵 g．鍵 h．
鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
| 陽(yáng)離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有 (寫(xiě)化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是 。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子軌道的雜化類(lèi)型是 。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母)
a．金屬鍵 b．離子鍵 c．非極性鍵 d．極性鍵 f．配位鍵 g．
鍵 h．
鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年呼倫貝爾市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
|
陽(yáng)離子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
|
陰離子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式： B______ C______ D E
(2)E溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式______________________________ ；
(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述A中的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________________________________
(4) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
mol
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