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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(　　)
           
          A．可逆反應的焓變ΔH<0
          B．反應的化學計量數a<b
          C．該可逆反應的平衡常數K＝
          D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由圖像可知，溫度越高，Y的含量越小，即升高溫度，反應向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即ΔH>0，A錯；由圖像可知，壓強越大，Y的含量越大，即增大壓強，反應向生成Y的方向移動，而X為固體，故a<b，B正確；X為固體，故K＝cb(Z)/ca(Y)，C錯；催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡，D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(  )
          A．澄清石灰水、濃H2SO4
          B．溴水、濃H2SO4
          C．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4
          D．濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
          ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
          A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體
          D．醋酸溶液加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。
           
          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關B和C狀態(tài)的結論是________。
          ①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)
          A．c(NO2)  B．c(N2O4)  C.  D. 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
           
          試回答下列問題：
          (1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
          (2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質的量/ mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
           
          甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：
           
          (1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
          反應時間
          范圍/min
          0～5
          10～15
          20～25
          30～35
          40～45
          50～55
          75～80
          平均反應速率
          /(10－3 mol·min－1
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
           
          請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
           (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：
          TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
          TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
          I3—＋2e－―→3I－
          2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—
          下列關于該電池敘述錯誤的是(　　)
           
          A．電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電
          B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
          C．電池的電解質溶液中I－和I3—的濃度不會減少
          D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
           
          

			
          

			
          
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