Question

（1）填寫下表

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì) 所需試劑或方法	離子方程式 （若無離子方程式，則寫化學方程式）
Fe(Al)
SiO2（CaCO3）
CO2(HCl)
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al(OH)3）

 
（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為      或      ，請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ，                            。

Answer 1

（15分）（1）

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
Fe（Al）	氫氧化鈉溶液	2Al+ 2OH－+ 2H2O=AlO2－+ 3H2↑
SiO2（CaCO3）	鹽酸	CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO2（HCl）	飽和碳酸氫鈉溶液	HCO3－+ H+=H2O+ CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
Na2CO3（NaHCO3）	氫氧化鈉溶液 或加熱	HCO3－+ OH－=CO32－+ H2O 或2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
Al2O3（Al(OH)3）	加熱	2Al(OH)3Al2O3+3H2O

 
（2）BaSO₄    BaSO₃    Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^－    
Ba²⁺+2NH₃+H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺

試題分析：（1）鐵、鋁均是金屬活動順序表中氫前金屬，都能溶于稀鹽酸，鐵不能溶于氫氧化鈉溶液，而鋁能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此氫氧化鈉溶液可以除去鐵中混入的少量鋁；二氧化硅不溶于水和鹽酸，碳酸鈣難溶于水，易溶于鹽酸，生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此鹽酸可以除去二氧化硅中混入的碳酸鈣；二氧化碳不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，其溶解度較小，難溶于飽和碳酸氫鈉，氯化氫的溶解度較大，易溶于飽和碳酸氫鈉，且與之反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO₂中混入的HCl；CO₂與Na₂CO₃溶液能反應(yīng)生成NaHCO₃，因此可以通入足量CO₂氣體除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉；碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，加入適量的NaOH中和碳酸氫鈉，或者加熱，使不穩(wěn)定的碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；氧化鋁穩(wěn)定，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水；（2）、二氧化硫具有還原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO₂，NH₃能中和SO₂；前者出現(xiàn)白色沉淀的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^－+SO₄^2—，Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓，后者的原因是SO₂+2NH₃+2H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2—、Ba²⁺+SO₃^2—=BaSO₄↓。