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          【題目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（ ）
          反應(yīng)
          溫度
          (℃)
          反應(yīng)物
          H2O
          Na2S2O3
          H2SO4
          V(mL)
          V(mL)
          c(mol·L-1)
          V(mL)
          c(mol·L-1)
          A
          10
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知D中溫度高，反應(yīng)物的濃度大，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）  N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
          A.加催化劑同時升高溫度
          B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時充入N2
          D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
          A. 純堿溶液去油污
          B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
          C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
          D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。
          （1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。
          （2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理如下：
          a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
          b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
          主要的生產(chǎn)流程如圖：
          ①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
          ②濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃，此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。
          ③若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          （3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
          ①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。
          A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
          ②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。
          （4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4)，其合成線路如圖所示：
          （1）已知：AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃,在潮濕空氣中會水解。某實驗小組利用圖所示裝置制取無水AlCl3。
          ①A中所盛裝的固體試劑的化學(xué)式為________________________。
          ②裝置F的作用是_________________________________________________。
          （2）若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH，如制取中操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________（填序號）。
          a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3
          （3）AlCl3與NaH 反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。
          （4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          （5）現(xiàn)設(shè)計如圖所示四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度（只含NaH雜質(zhì)）。
          從簡約性、安全性和準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________（填編號）。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，讀氣體體積時需冷卻至室溫，則冷卻至室溫的標(biāo)志是__________________________________。
          若稱取24.0g樣品與水完全反應(yīng)后，測得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為38.08L，則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題： 
          （1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應(yīng)字母）；
          （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種；
          （3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）；（不允許寫簡稱）
          （4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
          （5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （6）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的焓變（Δ H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          H-H
          N≡N
          O=O
          O-H
          N-H
          鍵能(kJ/mol)
          436
          942
          500
          463
          a
          已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：
          （1）表中 a = ______ kJ· mol-1
          （2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          II．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項）。
          A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
          C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH
          D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
          A.元素周期表有8個主族B.元素周期表有7個周期
          C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W
          C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物
          

			
          

			
          
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