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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是
          A．最終可生成0.2 mol NH3B．使用催化劑不影響反應速率
          C．升高溫度反應速率增大D．增大壓強反應速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、可逆反應都存在反應的限度，反應物不可能完全轉化為生成物，所以不可能有0.2mol氨氣生成，故A錯誤；B、使用催化劑可以改變反應速率，故B錯誤；C、升高溫度反應速率加快，故C正確；D、增大壓強反應速率加快，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術】(15分)
          紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

          回答下列問題：
          （1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
          A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
          （2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
          （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；緦嶒灢襟E為①溶解；②________；③________；④冷卻、結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						

          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
          （1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
          反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
                    時間（mol/L）
          濃度（mol/L）
          		 0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          NO
          		1.00
          		0.68
          		0.50
          		0.50
          		0.60
          		0.60
          N2
          		0
          		0.16
          		0.25
          		0.25
          		0.30
          		0.30
          CO2
          		0
          		0.16
          		0.25
          		0.25
          		0.30
          		0.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝       ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝      ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      （填字母編號）。
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填選項編號）。
          a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
                     
          請寫出該電池正極反應式          ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝     （不考慮溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
          則：(1)x =     。
          (2)前5 min內B的反應速率v(B) =        。
          (3)平衡時A的轉化率為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
          MnO2
          		觸摸試管情況
          		觀察結果
          		反應完成所需的時間
          粉末狀
          		很燙
          		劇烈反應，帶火星的木條復燃
          		3.5min
          塊狀
          		微熱
          		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          		30min
           
          （1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                 ，該反應是        反應（填放熱或吸熱）。
          （2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與                  有關。
          Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應的化學方程式為：                        。
          （2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
          （3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小                      
          A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
          求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？
          （2）2min末Y的濃度？ 
          （3）化學反應方程式中n的值？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      ) 
          A．反應速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲 
          C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
          A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
          B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
          C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
          D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
          B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比
          C．化學反應速率的單位由濃度單位決定
          D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值
          

			
          

			
          
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