Question

（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為

3

個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

N、O、C

；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為

1：2：1

；
（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

．
（5）某化合物其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）s能級有一個軌道，最多排2個電子，p能級有3個軌道，每個軌道最多排2個電子，結合洪特規(guī)則分析；
（2）根據(jù)同周期元素的第一電離能結構2p軌道的穩(wěn)定狀態(tài)判斷；
（3）利用均攤法計算；
（4）根據(jù)鋅的基態(tài)原子電子排布式判斷離子的電子排布式；葡萄糖中C有sp²、sp³兩種雜化方式；
（5）每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明能電離出2molCl^-，則Co離子的配位數(shù)應為6，配體分別為NH₃和Cl^-．

解答：解：（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，3個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為3個，故答案為：3；
（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，由于N2p軌道為半飽和狀態(tài)，較為定，難以失去電子，則C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C，故答案為：N、O、C；
（3）X位于體心，則晶胞中含有1個X，Y位于面心，共4個，則晶胞中Y4×

1

2

=2個，Z為與頂點，則有8×

1

8

=1個，三者比值為1：2：1，
故答案為：1：2：1；
（4）Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，Zn²⁺基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp²雜化（醛基里的碳），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
（5）每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明能電離出2molCl^-，則Co離子的配位數(shù)應為6，配體分別為5個NH₃和1個Cl^-，則此配合物結構的化學式：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、電離能、晶胞的計算、雜化類型以及配合物知識，題目難度中等，易錯點為（3），注意觀察晶胞的結構，圖中只有4個Y．