【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】（1）濃硫酸，干燥管（2）C、 D
（3）② ①（4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水（5）30%
【解析】
試題分析：（1）I中制得的SO2中混有水汽，需要干燥后再進入Ⅲ中，則Ⅱ中盛放濃硫酸干燥SO2氣體，儀器Ⅵ的名稱為干燥管。
（2）SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺a(chǎn)生污染，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是C、D；
（3）為了提升SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時需要先加熱催化劑，再滴加濃硫酸使I中反應(yīng)開始生成SO2；
（4）SO3易揮發(fā)且極易溶解于水，并放出大量熱，則收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧；
（5）根據(jù)元素守恒Na2SO3～SO2，則12.6gNa2SO3(即0.1mol)會生成二氧化硫0.1mol，裝置Ⅲ增重了4.48g，說明剩余的二氧化硫為4.48g(即0.07mol)，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=(0.1mol-0.7mol)÷0.1mol×100%=30%。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為
A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1
C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1
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【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）
C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）
D．當0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
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【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應(yīng)可表示為（ ）
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______________(填化學式)。
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________；
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應(yīng)的化學方程式________________。
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
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【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：_______________________。
(4)請配平以下化學方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題
(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.
(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)，_______>_________ .
比較g 、h 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):
A．__________________________.
B．__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.
③ 對pH =" 10" 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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