Question

【題目】已知溴單質(zhì)的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。某學習小組在探究從工業(yè)溴中提溴單質(zhì)的實驗中使用如下裝置：

（1）①實驗室保存液溴的方法是：_____，圖中儀器 B 的名稱是：_____。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_____。

④C 中液體產(chǎn)物的顏色為_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反應后，再進行的分離操作是_______(填操作名稱)。

⑤工業(yè)上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有關反應的離子方程式為__________。

（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，他認為二者未發(fā)生化學反應，該實驗設計不正確，錯誤在于____________________________________ 。

Answer 1

【答案】水封法冷凝管Br2 能腐蝕橡膠控制溫度計 b 的溫度，并收集 59 ℃時的餾分深紅棕色分液（或蒸餾）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－Br2 和 Fe3+都能把 I－氧化成 I2，使溶液變藍，無法得出結論

【解析】

（1）①Br2的沸點低、易揮發(fā)，Br2微溶于水，保存液溴用水封法。儀器B的名稱是冷凝管。

②Br2能腐蝕橡膠。

③該裝置為蒸餾裝置，達到提純溴的目的應控制溫度，收集59℃時的餾分。

④液溴呈深紅棕色。Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，再進行的操作是分液或蒸餾。

⑤Br2與SO2水溶液反應生成HBr和H2SO4。

（2）Br2和Fe3+都能將I-氧化成I2，I2遇淀粉變藍色。

（1）①Br2的沸點為59℃，Br2的沸點低、易揮發(fā)，Br2微溶于水，為了防止Br2揮發(fā)，實驗室保存液溴的方法是：水封法。根據(jù)儀器B的結構特點，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：水封法 冷凝管

②Br2具有強腐蝕性，Br2能腐蝕橡膠，所以整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。答案為：Br2能腐蝕橡膠

③該裝置為蒸餾裝置，蒸餾是利用物質(zhì)沸點的不同將液態(tài)混合物進行分離的操作，為達到提純溴的目的應控制的關鍵條件是：控制溫度計b的溫度，收集59℃時的餾分。答案為：控制溫度計b的溫度，收集59℃時的餾分

④在C中收集的液體是液溴，液溴呈深紅棕色。Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，由于Br2微溶于水，再進行的操作是分液（或Br2和NaCl溶液沸點差別較大，再進行的操作是蒸餾）。答案為：深紅棕色 分液（或蒸餾）

⑤Br2與SO2水溶液反應生成HBr和H2SO4，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

（2）“取少量混合溶液，加入淀粉KI溶液，振蕩溶液變藍色”說明I-被氧化成I2，無論是Br2還是反應生成的Fe3+都能將I-氧化成I2，使溶液變藍，不能說明溴水與FeCl2溶液未發(fā)生反應。答案為：Br2 和 Fe3+都能把 I－氧化成 I2，使溶液變藍，無法得出結論