Question

【題目】鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式_______。

（2）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

（3）用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質是_____。將濾紙上的黑色物質在坩堝中灼燒，黑色物質能燃燒。則該黑色物質是_____。

Answer 1

【答案】2Mg＋CO22MgO＋C 除去CO2中混有的HCl Na2CO3 C(碳)

【解析】

要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒，首先要制取純凈的二氧化碳，分析實驗裝置的原理，就是先制取二氧化碳，再除掉制取中混有的氯化氫氣體、水；在除氯化氫氣體時，不能用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應；在除水時可以用濃硫酸作干燥劑；在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應；通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式。

（1）鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳與氧化鎂，反應為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C。

（2）石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫，裝置B的作用是除去氯化氫氣體；在除氯化氫氣體時，不能用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應，二氧化碳在碳酸氫鈉中不溶，需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫，故答案為：除去CO2中混有的HCl。

（3）白色物質滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，應為Na2CO3，將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是碳，涉及反應為4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案是：Na2CO3；C（碳）。