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          下列物質(zhì)提純的方法中，正確的是(   )
          A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾
          B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
          C．將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣
          D．H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應(yīng)，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應(yīng)后O2中會帶入H2O(g)，而且混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫也氧化了，選項D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

          已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示
          表一
          主要成份
          		Cu      Ag     Au        Se     Te
          百分含量/%
          		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
           
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
          表二
           
          		固定浸出溫度
          		 
          		 
          		固定H2SO4濃度
          H2SO4濃度
          mol/L
          		浸出率/%
          		 
          		浸出溫度/℃
          		浸出率/%
          Cu  Ag  Au  Se  Te
          		 
          		Cu  Ag  Au  Se  Te
          4
          		95．1 4．67    <0．2  0．83 8．93
          		 
          		30
          		87．1 4．58    <0．2 0．08 6．83
          3
          		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
          		 
          		40
          		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
          2
          		78．1 2．65    <0．2  0．05 2．85
          		 
          		50
          		96．1 5．90    <0．2  0．64 8．73
           
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
          （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因為                  。
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為     。
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進(jìn)行分離（填選項字母）。
          A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
          A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
          B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
          C．用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
          D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

          已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		BaCO3
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10-9
          		6.82×10-6
          		5.1×10-9
          		5.61×10-12
          		2.64×10-38
          回答下列問題:
          (1)寫出溶解時的離子方程式                               。
          (2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
          (3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
          (4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
          (5)母液的主要成分                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)實驗中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是(   )
          A．檢驗KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
          B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
          C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗
          D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

          ① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          ② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          ③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          ④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />
          序號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗?zāi)康?br />
          A
          		室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
          		比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
          B
          		向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱
          		檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
          C
          		向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液
          		研究沉淀的轉(zhuǎn)化
          D
          		室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液
          		研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（   ）
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X不一定含有SO42－
          B
          		向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl
          		體系顏色無變化]
          		KCl不能使該平衡移動
          C
          		向濃度均為0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          		出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
          D
          		向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
          		均有固體析出
          		蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
          B．通過乙裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：
          C．用丙裝置測定鹽酸的濃度
          D．用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成
          

			
          

			
          
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