日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
          A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
          B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
          C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
          D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析正確答案：AB
          A、正確，相當于兩個全等的容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，，但轉化率達不到100%，SO2的物質(zhì)的量介于原平衡的1倍到2倍之間；C．不正確，充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強小于1.4p
          B、正確，
          2L：   2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
           n始     2       1
          n變    -2x     -x     +2x 
          n平   2-2x     1-x     2x
          PV=nRT 其它條件相同時，物質(zhì)的量之比等于壓強之比
            x=0.9mol
          196kJ/mol×0.9mol=176.4kJ
          D、溫度改變，平衡常數(shù)改變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
            
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
            
          反應I：CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1
            
                反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
            
          右圖是反應I反應過程中的能量變化曲線。
            
          （1）由右圖可知反應I為           反應（選填”吸熱、放熱”），反應熱△H1＝               
            
            
          （2）反應I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。
            
          A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（CO）不變
            
          C．v正（H2）＝v逆（CH3OH）    D．c（CO）＝c（CH3OH）
            
          （3）圖中曲線      表示使用催化劑時反應的能量變化。
            
          （4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)
            
          K值=                   （用分數(shù)表示），若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉化率為            ，若平衡后在充入4 mol的N2，則C(CO2)是            。
            
          （5）從綠色化學的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟的是     。（填“I” 或“II”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年甘肅省武威市高三上學期第五次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)
+ H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol
CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          


          


          A．10min后，升高溫度能使增大
          


          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
          


          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
          


          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol
SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
△H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
          


          A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
          


          B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4
kJ
          


          C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
          


          D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
          


          A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
          


          B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
          


          C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
          


          D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案