Question

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Ag⁺、Na⁺?、Ba²⁺?、Al³⁺、、S^2-、、、�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)_______________。

    (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_____________________。

    (3)沉淀丙是_______，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分?________________________。

    (4)氣體甲的成分有哪幾種可能?___________________________。

    (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有__________________________。

Answer 1

解析：首先分析4種陽(yáng)離子與5種陰離子的共存關(guān)系，因?yàn)锳g⁺與所有的5種陰離子不可大量共存，立即排除Ag⁺，從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要在酸性條件下與S^2-反應(yīng)，進(jìn)一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃，對(duì)沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出發(fā)，乙溶液中的陰離子有過(guò)量余下的及可能原溶液中的，故丙沉淀為BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物。對(duì)Na⁺的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應(yīng)信息再結(jié)合離子共存關(guān)系，則能順利解答。

    本題若第一印象見(jiàn)到加入氫溴酸即產(chǎn)生淡黃色沉淀一定是AgBr，則誤入歧途，無(wú)法得到正確答案。

答案：(1)S    2S^2-++6H⁺====3S↓+3H₂O

    (2)Al(OH)₃     Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

    (3)BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物  在所得沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說(shuō)明中有BaSO₄，若全溶解則為BaCO₃

    (4)CO₂、H₂S、SO₂、H₂S和CO₂或SO₂和CO₂

    (5)S^2-、、、Na⁺