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          物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為
          A．≥7        B．一定>7        C．≤7        D．可能=7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
          （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ；
          （2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          （用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
          （3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
          c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
          ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
          2.88
          2.88
          （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
          （4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
          C
          C
          ；
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
          B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
          （5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
          ABC
          ABC
          ；
          A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
          （6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
          C
          C
          ；
          A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
          （7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
          ＜
          ＜
          pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液�、蹸H3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
          B、一定量的（NH4）2SO4與NH?H2O混合所得的堿性溶液中：c（N
          H
          +
          4
          ）＞2c（SO42-）
          C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
          D、相同溫度下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（N
          H
          +
          4
          ）：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
          
                
          A、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能存在B、Cl-=一定存在，且c（Cl-）≤0.4 mol/LC、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/LD、CO32-、Al3+一定不存在，K+ 一定存在
          

			
          

			
          
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