【題目】鈉離子二次電池工作時的總反應(yīng)式為：
，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.鈉離子電池的負(fù)極是Na-C復(fù)合材料
B.電池工作時電流從正極流出，經(jīng)過負(fù)載流到負(fù)極，再經(jīng)電解質(zhì)流回正極
C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機(jī)聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽
D.電池正極的電極反應(yīng)式為：
【答案】D
【解析】
A、由總反應(yīng)式為：
可看出電池放電時鈉失去電子被氧化，所以負(fù)極有鈉，圖中顯示鈉是嵌入石墨層間的，選項(xiàng)A正確；
B、在外電路，通過電子導(dǎo)電，電流與電子流向相反應(yīng)，內(nèi)電路則通過Na+的遷移導(dǎo)電，因此電流方向就是Na+移動的方向，形成一個閉合回路，選項(xiàng)B正確；
C、金屬鈉非�；顫姡梢耘袛嚯姵貎�(nèi)電解質(zhì)一般不是水溶液，選項(xiàng)C正確；
D、根據(jù)圖可判斷電池正極的電極反應(yīng)是得到Na+，因此變化相反，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細(xì)顆粒 | ______ |
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
（_______________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（________________）兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。
（Ⅱ）反應(yīng)：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水只是氧化劑的是______（填序號），反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________。
（Ⅲ）反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag
C.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是
A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。
（2）寫出D原子的電子排布式____。
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。該合金溶于足量NaOH溶液，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為____________ 。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是2：5，則A的摩爾質(zhì)量為____________。
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