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        1. 【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )
          A.達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等
          B.恒溫恒壓時達到平衡后加入氨氣,重新達到平衡時,氨氣的濃度比原平衡時減小
          C.達到平衡時,升高溫度加快了吸熱反應的速率,降低了放熱反應的速率,所以反應向逆反應的方向移動
          D.加入催化劑可以縮短到達平衡的時間,這是因為加快了正反應的速率,而減慢了逆反應的速率

          【答案】B
          【解析】對于可逆反應,達到平衡時反應物和生成物的濃度為一定值,但不一定相等,A錯;升高溫度可以同時加快正逆反應速率,對于吸熱反應,正反應速率比逆反應速率增大的要快,所以反應向正反應方向移動,C錯;加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應速率,D錯。
          【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組以苯為主要原料,采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C.
          已知:2CH3CHO CH2CH(OH)CH2CHO CH2CH=CHCHO

          (1)寫出X的結構式
          (2)對于高分子化合物C的說法正確的是 . (填序號)
          A.1molC能與2n molNaOH反應
          B.(C9H8O3n既是高分子化合物C的化學式,也是鏈節(jié)的化學式
          C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
          D.酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
          (3)在一定條件下,E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物(C18H16O4),請寫出該反應的化學方程式
          (4)寫出符合要求的G的同分異構體(含有 的有機物不能穩(wěn)定存在)
          a.遇FeCl3溶液顯紫色b.能與Br2按1:2發(fā)生加成反應 c.苯環(huán)上只有兩種等效氫
          (5)根據(jù)題目所給信息,以F和乙烯為原料,設計合成G的反應路線(用流程圖表示,無機試劑任選).
          例:CH3CH2OH H2C=CH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是(  )
          ①樣品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,變渾濁;
          ②樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁;
          ③樣品在硬質試管中加強熱,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁;
          ④向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁。
          A.①②③
          B.①③④
          C.①②④
          D.只有③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

          主族
          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0族

          2

          3

          4


          (1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:(填具體元素符號,下同),原子結構示意圖為 . 元素⑩名稱為在周期表中的位置
          (2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 , 堿性最強的化合物的電子式是:
          (3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程: , 該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物.
          (4)表示①與⑦的化合物的電子式 , 該化合物是由(填“極性”、“非極性”)鍵形成的.
          (5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是
          (6)元素③的氫化物的結構式為;該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】空氣質量與我們的健康息息相關,目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物.
          (1)一定溫度下,向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol,發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應5min末到達平衡,此時容器中NO與NO2的體積比為3:1,則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)= , 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=
          (2)甲醇日趨成為重要的有機燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示:

          ①上述合成甲醇的反應為反應(填“放熱”或“吸熱”).
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 . A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
          ③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池,電解質溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時正極的電極反應式為 , 理論上通過外電路的電子最多為 mol.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,需要減慢化學反應速率的是( )

          A. 高爐煉鐵 B. 牛奶變質 C. 合成尿素 D. 酯化反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,A、B、D三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列表述正確的是(
          A.反應的化學方程式為A(g)+B(g)D(g)
          B.反應開始到10s,用B表示的反應速率為0.079mol/(Ls)
          C.在10s時,D的體積分數(shù)為71.8%
          D.反應開始到10s時,A的轉化率為79%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

          主族
          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0族

          2

          3

          4


          (1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:(填具體元素符號).原子結構示意圖為
          (2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是;堿性最強的化合物的名稱是
          (3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式
          (4)元素④與⑦的化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】絲綢之路是溝通東西方文化的友誼之路.下列關于絲綢說法不正確的是

          A.春蠶到死絲方盡所描述的蠶絲,其主要成分為蛋白質

          B.四川蜀錦的織錦原料是人造纖維,由加聚反應制得

          C.《禮記》記載天子著青衣,青色是由絲綢浸染植物染料制得

          D.絲綢因富含胺基,氨基等親水性基團而具有良好的吸濕性

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