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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同
          B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
          C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積
          D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．NH4+分子中心原子N原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，故A正確；
          B．BF3中硼原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，無孤對電子，硼原子軌道的雜化類型為sp2，苯分子中C上無孤對電子，形成3個σ鍵，碳原子軌道的雜化類型為sp2，雜化類型相同，故B正確；
          C．金屬Zn晶體的原子堆積方式為六方最密堆積，故C正確；
          D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：
          （1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。
          （2）互為同素異形體的微粒是______。
          （3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。
          （4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
          A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:
          化學鍵
          N-N
          O=O
          N≡N
          N-H
          鍵能kJ·mol－1
          a
          500
          942
          391
          肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1
          B. a=154
          C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
          D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學習探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
          請回答下列問題：
          (1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為_________；
          得到濾渣I的主要成分為____________________；
          (2)第②步加H2O2的作用是__________________；
          (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________；
          (4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
          上述三種方案中，___方案不可行，原因是_____；從原子利用率角度考慮，___方案更合理。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖：
          下表中為生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          8.3
          9.9
          沉淀完全
          3.7
          9.6
          9.8
          11.1
          （1）“氧化”一步中發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （2）“調(diào)節(jié)pH”一步應調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是_______。
          （3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是_____。
          （4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______(填化學式)。
          （5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。
          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          ①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應__________。
          ③F與黃綠色氣體乙反應____________。
          ④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
          (3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是（ ）
          A.非金屬性：X>W>Y
          B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸
          C.可利用W與X形成的化合物制備耐高溫材料
          D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
          A.X元素位于ⅥA族
          B.A不能溶解于B中
          C.B的穩(wěn)定性強于C
          D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
          

			
          

			
          
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