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          【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
          A.在常溫常壓下， lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為2NA
          B.7. 1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.氦氣為單原子分子，所以lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
          B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，7. 1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA個(gè)，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯(cuò)誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 
          A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
          C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D.圖4表示室溫下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自門捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤硪詠�，�?jīng)過多次的演變，出現(xiàn)了多種形式的元素周期表，其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息：
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          核外有 5 種不同能量的電子，且最外層有 2 對(duì)成對(duì)電子
          X
          最高化合價(jià)為+7 價(jià)
          Y
          短周期主族元素原子中半徑最大
          Z
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
          （1）上述四種元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________（填離子符號(hào)）。
          （2）T 和 X 對(duì)應(yīng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。
          （3）用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，說明 T 和 X 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在 T 對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液，現(xiàn)象是_______，寫出反應(yīng)的離子方程式 _______。
          （4）Y 和 Z 對(duì)應(yīng)元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
          （5）可用 Z 對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)，與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。
          （1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。
          （2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
          請(qǐng)回答:
          (1)在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。
          (2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對(duì)電子數(shù)與最外層成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對(duì)電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_________。
          (3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號(hào))。
          A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
          C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
          D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形
          (4)在①與③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號(hào))。
          (5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號(hào))。
          A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
          (6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
          C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
          D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問題：
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________
          Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，還有 NaCl與C12生成。
          (1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
          (2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。
          (3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價(jià))，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是：
          A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
          B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
          C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
          D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
          （1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。
          （2）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
          （3）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
          （4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。
          

			
          

			
          
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