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          【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：
          請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)
          A.海水Mg(OH)2Mg
          B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
          C.海水Mg(OH)2MgOMg
          D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．在實際生產(chǎn)中從海水提取MgCl2，用石灰乳而不用NaOH，另外電解氫氧化鎂不能得到金屬鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故A錯誤；
          B．海水中存在的是氯化鎂，加入鹽酸不能富集濃縮得到氯化鎂溶液，故B錯誤；
          C．過程中氧化鎂熔點高，電解消耗大量的能量，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂制備鎂，故C錯誤；
          D．海水中含有鎂離子，向海水中加入石灰乳，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，為防止水解，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)得到MgCl2，氯化鎂熔點較低、氧化鎂熔點較高，為降低成本，電解熔融MgCl2得到金屬Mg，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實中，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
          A.單位時間內(nèi)生成n mol Q的同時生成n mol R
          B.單位時間內(nèi)生成n mol R 的同時生成n mol S
          C.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等
          D.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
          序號
          X
          Y
          Z
          W
          A
          N2
          NH3
          NO
          NO2
          B
          Na
          NaOH
          Na2CO3
          NaCl
          C
          Cl2
          Ca(ClO)2
          HClO
          HCl
          D
          H2S
          S
          SO3
          H2SO4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為
          B.若x=100，b點對應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
          C.若y=200，c點對應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
          D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
          已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
          R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
          （1）試劑a是__。
          （2）C生成D的反應(yīng)類型是__。
          （3）D生成E的化學(xué)方程式是___。
          （4）生成G的化學(xué)方程式是__。
          （5）H的結(jié)構(gòu)簡式是__。
          （6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
          a.是反式結(jié)構(gòu)
          b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
          d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
          （7）K的分子式是C10H8O2，K的結(jié)構(gòu)簡式是__。
          （8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K、100kPa時，1L水中可溶解0.09molCl2，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說法正確的是
          A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O  2H+ + Cl—+ ClO—
          B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動
          C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動方向與鹽酸的濃度有關(guān)
          D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動，氯水的酸性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：
          下列說法不正確的是
          A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過濾
          B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳
          C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型
          D.流程 IV、V 是通過化學(xué)方法富集鎂元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是
          A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變
          B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
          C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
          D. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
          化學(xué)式
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Ni(OH)2
          Ksp近似值
          10-17
          10-39
          10-34
          10-15
          現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
          回答下列問題：
          （1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。
          （2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
          （3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，此時的pH為____________（保留1位小數(shù)）。
          （4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
          （5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其充電時，正極的電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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