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          某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　)
          A．取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體
          B．取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
          C．取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到b克固體
          D．取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為V L(標(biāo)況)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A項(xiàng)，因?yàn)樽茻�，b g固體為總的NaCl的質(zhì)量，所以無法求出Na2CO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b g為CO2的質(zhì)量，由此求得Na2CO3的質(zhì)量，正確；C項(xiàng)，b g為BaCO3的質(zhì)量，由此求得Na2CO3的質(zhì)量，正確；D項(xiàng)，V L為O2的體積，由此求得Na2O2的量，進(jìn)一步求Na2CO3的質(zhì)量，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
          一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
          ①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 
          ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ 
          ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
          二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 
          ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。
          （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫兩點(diǎn))。
          （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
          （4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點(diǎn))。
          （5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。

          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：       。
          (3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

          上述方案是否合理？       。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：①       ；②       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
          a．(10分)方案一：沉淀法測(cè)w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
          （1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________ （填編號(hào)）。
          A．CaCl2B．MgSO4C．．NaCI D．Ba(OH)2
          （2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
          （3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
          （4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
          （5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。
          b．方案二：滴定法測(cè)w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
          （1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
          （2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
          （3）此法測(cè)得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

          結(jié)合上述工藝流程回答下列問題：
          （1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為  和     ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作            
          （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為               
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為          ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是             
          （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
          （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

          (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。
          (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                             　。
          (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　                。
          (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了　　　　(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
          (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
          (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。
          a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
          b.使NaHCO3更多地析出
          c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是  
          A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
          B．過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣
          C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
          D．過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ；  ΔH1＝－414 kJ/mol
          ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ；  ΔH2＝－511 kJ/mol 
          下列說法正確的是
          A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
          B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3
          B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
          C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 > NaHCO3
          D．等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3 > Na2CO3
          

			
          

			
          
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