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          精英家教網(wǎng)臭氧層中的臭氧是在離地面較高的大氣層中自然形成的：O2
          紫外線
          O+O+Q1；O2+O→O3+Q2．總反應是：3O2→2O3+Q3，該反應的能量變化示意圖如下．則下列敘述中錯誤的是（　　）
          
                
          A、Q3=Q1+2 Q2
          B、氧氣比臭氧穩(wěn)定
          C、3O2→2O3是吸熱反應
          D、總反應的Q3=E3-E1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)蓋斯定律來分析；
          B．根據(jù)分解反應是吸熱反應，吸熱反應中，反應物的能量低，而物質能量越低，越穩(wěn)定進行分析；
          C．根據(jù)分解反應是吸熱反應；
          D．根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，
          解答：解：A．①O2
          紫外線
          O+O+Q1 ②O2+O→O3+Q2，①+②×2得：3O2→2O3+Q1+2Q2，即Q3=Q1+2Q2，故A正確；
          B．3O2=2O3+Q3是分解反應，為吸熱反應，吸熱反應中，反應物的能量低，氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B正確；
          C．3O2=2O3+Q3是是分解反應，為吸熱反應，故C正確；
          D．3O2=2O3的反應放出的熱量Q3=E2-E1，故D錯誤；
          故選D．
          點評：本題考查了蓋斯定律，物質的穩(wěn)定性與能量的關系，反應類型的判斷以及反應熱的計算方法，難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系以及反應熱的計算方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          臭氧的化學式是O3，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成O2，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣(O2)強得多。若將O2通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電的條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O2中含有3%的O3。
          臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25 km處有一個厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。它是一切生命的保護層。超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。請回答以下問題：
          (1)帶火星的木條伸入到盛有O3的集氣瓶中，可以看到______________________________現(xiàn)象。
          (2)寫出在臭氧發(fā)生器中，O2轉變?yōu)镺3的化學方程式______________________________，氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生_______變化(填“物理”或“化學”)。
          (3)應采取___________________方法保護臭氧層。
          (4)二氧化硫(SO2)遇到O3微熱，即被迅速氧化成為三氧化硫(SO3)，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應的化學方程式：____________________，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          太陽是銀河系中極為普通的一顆恒星，劇烈的熱核反應使之不斷地向外輻射能量。太陽輻射的能量絕大部分集中在紫外波段，可見光波段和紅外光波段，它們的能量分別占總輻射量的9%、44%和47%。地球的大氣層中，基本不變的成分為氧、氮、氬等，占大氣總量的99.96%，可變氣體成分主要有CO2、水汽和臭氧等，這些氣體的含量極小，但對大氣物理狀況的影響極大。大氣臭氧層一般是指高度在離地面10~15Km的大氣層，其中臭氧的濃度很低，將它折合成標準狀況，其總累積厚度也不過0.3cm，其含量雖小，但對地球的氣候和生物影響很大。
            
          （1）大氣壓強P隨距地面高度Z（m）的增大而減小，經(jīng)驗公式為PZ=，其中P0為地表的氣壓值，e=2.718。若臭氧層集中在24km的高空處，設在該高度處的溫度為—50℃。試估算臭氧層的厚度。
            
          （2）簡要說明臭氧層對地球生物圈的意義。
            
          （3）臭氧層的生消可以簡化成如下的反應方程：高層大氣中的一個重要的光化學反應是氧分子吸收太陽輻射中波長λ<0.24μm的光子，離解為氧原子，即O2+hν（λ<0.24μm）  O+O，由此可形成一系列的反應，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三體（M）的參與下形成臭氧，其反應方程式為                                  。這里的M主要是氧分子或氮分子，它們是在反應過程中同時滿足能量守恒和動量守恒所必須的。臭氧在λ<0.18μm的輻射作用下，能離解成氧分子和氧原子，其反應方程式為                       。
            
          （4）人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體，能對大氣中的臭氧起到破壞作用。使其含量減少，將造成嚴重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南極或北極，甚至在西藏出現(xiàn)臭氧空洞的報道，引起人們極大的關注。簡要說明人類活動產(chǎn)生的那些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修2 6.1 環(huán)境污染的化學防治練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          臭氧(O3)集中在離地面20～25 km以上的大氣平流層。臭氧可使人類和生物免受太陽紫外線輻射的傷害，但目前臭氧層正受到破壞。以下因素中：①噴氣式飛機的尾氣排放�、诶鋬鰟旱男孤、劭扇嘉锶紵a(chǎn)生大量CO2，其中可能危害臭氧層的是(　　)
          


          A．①②③                               B．①③
          


          C．②③                                 D．①②
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          臭氧的化學式是O3，在通常情況下為淡藍色，有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成O2，并放出大量的熱，O3的氧化能力比O2強得多。若將O2通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O2中含有約3%的O3。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約25 km 處有一個厚度極薄的臭氧層，超音速飛機排出廢氣中的CO、SO2、NO等氣體，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果將不堪設想。
          (1)O2和O3性質不同的原因是___________________________________________________。
          (2)將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到_____________現(xiàn)象。
          (3)寫出在臭氧發(fā)生器中O2轉化成O3的化學方程式_______________________________。
          (4)應采用什么方法保護臭氧層________________________________________________。
          (5)SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應的化學方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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