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				下列制取綠礬的方法最適宜的是 
          A.FeO與稀H2SO4               
          B.Fe屑與稀H2SO4
          C.Fe(OH)2與稀H2SO4    
          D.Fe2(SO4)3與Cu粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：應(yīng)考慮FeSO4易被氧化成Fe2(SO4)3，故選用Fe與稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e屑過量。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是
          CO2
          CO2
          （填化學(xué)式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．你認(rèn)為較合理的途徑是
          ②
          ②
          （填①或②），理由是
          途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
          途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
          ．
          （3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
          Fe3+
          Fe3+
          （用離子符號表示），檢測該離子的方法是
          取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
          取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
          ．
          （4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
          產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
          、
          途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          ．
          （5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性和
          酸
          酸
          性．通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
          2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
          （用一個(gè)離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學(xué)式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認(rèn)為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
          （3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
          （4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______、______．
          （5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為______（用一個(gè)離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

          精英家教網(wǎng)

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學(xué)式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認(rèn)為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
          （3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
          （4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______、______．
          （5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為______（用一個(gè)離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學(xué)式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認(rèn)為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
          （3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
          （4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______、______．
          （5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為______（用一個(gè)離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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